原子半径从左到右为什么依次减小

原子半径从左到右依次减小，是因为同期元素，既周期表同一行，从左到右电子层相同，质子与电子增加，但质子所带正电荷主导，所以半径依次减小，稀有气体元素例外。原子，指化学反应不可再分的基本微粒，原子在化学反应中不可分割。但在物理状态中可以分割，原子由原子核和绕核运动的电子组成。

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导读原子半径从左到右依次减小，是因为同期元素，既周期表同一行，从左到右电子层相同，质子与电子增加，但质子所带正电荷主导，所以半径依次减小，稀有气体元素例外。原子，指化学反应不可再分的基本微粒，原子在化学反应中不可分割。但在物理状态中可以分割，原子由原子核和绕核运动的电子组成。

原子半径从左到右依次减小，是因为同期元素，既周期表同一行，从左到右电子层相同，质子与电子增加，但质子所带正电荷主导，所以半径依次减小，稀有气体元素例外。

原子，指化学反应不可再分的基本微粒，原子在化学反应中不可分割。但在物理状态中可以分割，原子由原子核和绕核运动的电子组成。

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