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化学键中什么是σ键π键

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化学键中什么是σ键π键

σ键:成键原子轨道沿键轴即两原子核间连线方向头碰头的方式重叠,其重叠部分沿键轴具有圆柱型对称性,特点是重叠程度大,键强,稳定性高。π键:成键原子轨道以平行或肩并肩方式重叠,其重叠部分对键轴所在的某一特定平面具有镜面反对称性,特点是重叠程度较小,电子活动性较高,是化学反应的积极参加者。π键、σ键是两个成键原子各拿出相等电子进行配对,第一对电子形成σ键,第二对第三对电子形成π键,其余电子形成σ键,这是由于原子电子云的空间构型造成的。
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导读σ键:成键原子轨道沿键轴即两原子核间连线方向头碰头的方式重叠,其重叠部分沿键轴具有圆柱型对称性,特点是重叠程度大,键强,稳定性高。π键:成键原子轨道以平行或肩并肩方式重叠,其重叠部分对键轴所在的某一特定平面具有镜面反对称性,特点是重叠程度较小,电子活动性较高,是化学反应的积极参加者。π键、σ键是两个成键原子各拿出相等电子进行配对,第一对电子形成σ键,第二对第三对电子形成π键,其余电子形成σ键,这是由于原子电子云的空间构型造成的。

σ键:成键原子轨道沿键轴即两原子核间连线方向头碰头的方式重叠,其重叠部分沿键轴具有圆柱型对称性,特点是重叠程度大,键强,稳定性高。

π键:成键原子轨道以平行或肩并肩方式重叠,其重叠部分对键轴所在的某一特定平面具有镜面反对称性,特点是重叠程度较小,电子活动性较高,是化学反应的积极参加者。

π键、σ键是两个成键原子各拿出相等电子进行配对,第一对电子形成σ键,第二对第三对电子形成π键,其余电子形成σ键,这是由于原子电子云的空间构型造成的。

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σ键:成键原子轨道沿键轴即两原子核间连线方向头碰头的方式重叠,其重叠部分沿键轴具有圆柱型对称性,特点是重叠程度大,键强,稳定性高。π键:成键原子轨道以平行或肩并肩方式重叠,其重叠部分对键轴所在的某一特定平面具有镜面反对称性,特点是重叠程度较小,电子活动性较高,是化学反应的积极参加者。π键、σ键是两个成键原子各拿出相等电子进行配对,第一对电子形成σ键,第二对第三对电子形成π键,其余电子形成σ键,这是由于原子电子云的空间构型造成的。
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