为什么形成原电池能加快反应速率

以铜锌做两极，稀硫酸做电解质溶液的原电池为例。如果直接将锌放入稀硫酸中，氢离子在锌板表面获得电子，变为氢气逸了，同时锌被氧化成锌离子从锌板上脱落，氢离子和锌离子都带正电相互排拆，所以氢离子不易直接连续地从锌板上获得电子；但构成原电池后，氢离子会在铜板上得电子，就解决了难获得电子的问题，因而加快了反应速率；同时两极存在的电势差还有助于电子的转移，也对加快反应速率起做用。

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导读以铜锌做两极，稀硫酸做电解质溶液的原电池为例。如果直接将锌放入稀硫酸中，氢离子在锌板表面获得电子，变为氢气逸了，同时锌被氧化成锌离子从锌板上脱落，氢离子和锌离子都带正电相互排拆，所以氢离子不易直接连续地从锌板上获得电子；但构成原电池后，氢离子会在铜板上得电子，就解决了难获得电子的问题，因而加快了反应速率；同时两极存在的电势差还有助于电子的转移，也对加快反应速率起做用。

以铜锌做两极，稀硫酸做电解质溶液的原电池为例：

如果直接将锌放入稀硫酸中，氢离子在锌板表面获得电子，变为氢气逸了，同时锌被氧化成锌离子从锌板上脱落，氢离子和锌离子都带正电相互排拆，所以氢离子不易直接连续地从锌板上获得电子；但构成原电池后，氢离子会在铜板上得电子，就解决了难获得电子的问题，因而加快了反应速率；同时两极存在的电势差还有助于电子的转移，也对加快反应速率起做用。