为什么氦和镁的化学性质不相似

氦和镁的化学性质不相似的原因。决定原子的化学性质的是原子的最外层电子数，最外层电子数不同，化学性质肯定不同。氦和镁最外层电子数虽然相同，但氦只有2个电子，第一层电子已经满了所以它是稳定的。对于除了第一层以外的每层来说如果是最外层电子那么只有到达8个电子才能稳定，镁虽然最外层和氦一样，但需要到达8才稳定而镁的最外层电子只有两个，所以镁是不稳定的，氦已经达到稳定状态，因此两者的化学性质不一样。

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导读氦和镁的化学性质不相似的原因。决定原子的化学性质的是原子的最外层电子数，最外层电子数不同，化学性质肯定不同。氦和镁最外层电子数虽然相同，但氦只有2个电子，第一层电子已经满了所以它是稳定的。对于除了第一层以外的每层来说如果是最外层电子那么只有到达8个电子才能稳定，镁虽然最外层和氦一样，但需要到达8才稳定而镁的最外层电子只有两个，所以镁是不稳定的，氦已经达到稳定状态，因此两者的化学性质不一样。

氦和镁的化学性质不相似的原因：

决定原子的化学性质的是原子的最外层电子数，最外层电子数不同,化学性质肯定不同。氦和镁最外层电子数虽然相同，但氦只有2个电子，第一层电子已经满了所以它是稳定的。对于除了第一层以外的每层来说如果是最外层电子那么只有到达8个电子才能稳定，镁虽然最外层和氦一样，但需要到达8才稳定而镁的最外层电子只有两个，所以镁是不稳定的，氦已经达到稳定状态，因此两者的化学性质不一样。