改变生成物的分压使Q

对于一个可逆的化学反应，在达到化学反应平衡的时候，反应熵Q=化学反应平衡常数K。根据勒夏特列原理，如果改变可逆反应的条件（如浓度、压强、温度等），化学平衡就被破坏，并向减弱这种改变的方向移动。若可逆反应的任意时刻反应熵Q小于化学反应平衡常数K，则可逆反应向正反应方向移动。否则，反之。

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导读对于一个可逆的化学反应，在达到化学反应平衡的时候，反应熵Q=化学反应平衡常数K。根据勒夏特列原理，如果改变可逆反应的条件（如浓度、压强、温度等），化学平衡就被破坏，并向减弱这种改变的方向移动。若可逆反应的任意时刻反应熵Q小于化学反应平衡常数K，则可逆反应向正反应方向移动。否则，反之。

对于一个可逆的化学反应，在达到化学反应平衡的时候，反应熵Q=化学反应平衡常数K。根据勒夏特列原理，如果改变可逆反应的条件（如浓度、压强、温度等），化学平衡就被破坏，并向减弱这种改变的方向移动。若可逆反应的任意时刻反应熵Q小于化学反应平衡常数K，则可逆反应向正反应方向移动;否则，反之。

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