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为什么共价化合物熔沸点较低

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为什么共价化合物熔沸点较低

熔沸点主要是分子之间的相互作用力,就是范德华力,这个力越大,熔沸点越高。而共价化合物里面含有共价键,导致分子间作用力很小,范德华力也小,所以熔沸点就低。从分子结构层面讲,离子化合物没有分子存在,阴阳离子间相互作用力比较大,共价化合物由分子构成,分子间作用力相对小。从分子运动论层面讲,固体微粒只作振动,夜体微粒是振动加直线运动,这样,由于分子间作用力小,容易产生直线运动,而离子化合物由于离子间正负电荷作用力大,不容易作直线运动。
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导读熔沸点主要是分子之间的相互作用力,就是范德华力,这个力越大,熔沸点越高。而共价化合物里面含有共价键,导致分子间作用力很小,范德华力也小,所以熔沸点就低。从分子结构层面讲,离子化合物没有分子存在,阴阳离子间相互作用力比较大,共价化合物由分子构成,分子间作用力相对小。从分子运动论层面讲,固体微粒只作振动,夜体微粒是振动加直线运动,这样,由于分子间作用力小,容易产生直线运动,而离子化合物由于离子间正负电荷作用力大,不容易作直线运动。

熔沸点主要是分子之间的相互作用力,就是范德华力,这个力越大,熔沸点越高。而共价化合物里面含有共价键,导致分子间作用力很小,范德华力也小,所以熔沸点就低。

从分子结构层面讲,离子化合物没有分子存在,阴阳离子间相互作用力比较大,共价化合物由分子构成,分子间作用力相对小。

从分子运动论层面讲,固体微粒只作振动,夜体微粒是振动加直线运动,这样,由于分子间作用力小,容易产生直线运动,而离子化合物由于离子间正负电荷作用力大,不容易作直线运动。

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熔沸点主要是分子之间的相互作用力,就是范德华力,这个力越大,熔沸点越高。而共价化合物里面含有共价键,导致分子间作用力很小,范德华力也小,所以熔沸点就低。从分子结构层面讲,离子化合物没有分子存在,阴阳离子间相互作用力比较大,共价化合物由分子构成,分子间作用力相对小。从分子运动论层面讲,固体微粒只作振动,夜体微粒是振动加直线运动,这样,由于分子间作用力小,容易产生直线运动,而离子化合物由于离子间正负电荷作用力大,不容易作直线运动。
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