氢化物的熔沸点如何比较

1、一般规律：原子晶体大于离子晶体大于分子晶体。2、同属原子晶体，一般键长越短，键能越大，共价键越牢固，晶体的熔、沸点越高。3、同类型的离子晶体，离子电荷数越大，阴、阳离子核间距越小，则离子键越牢固，晶体的熔、沸点一般越高。4、分子晶体，分子间范德华力越强，熔、沸点越高。分子组成和结构相似的分子晶体，一般分子量越大。分子间作用力越强，晶体熔、沸点越高。氢化物是氢与其他元素形成的二元化合物。但一般科学技术工作中总是把氢同金属的二元化合物称氢化物，而把氢同非金属的二元化合物称某化氢。在周期表中，除稀有气体外的元素几乎都可以和氢形成氢化物，大体分为离子型、共价型和过渡型三类，它们的性质各不相同。

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导读1、一般规律：原子晶体大于离子晶体大于分子晶体。2、同属原子晶体，一般键长越短，键能越大，共价键越牢固，晶体的熔、沸点越高。3、同类型的离子晶体，离子电荷数越大，阴、阳离子核间距越小，则离子键越牢固，晶体的熔、沸点一般越高。4、分子晶体，分子间范德华力越强，熔、沸点越高。分子组成和结构相似的分子晶体，一般分子量越大。分子间作用力越强，晶体熔、沸点越高。氢化物是氢与其他元素形成的二元化合物。但一般科学技术工作中总是把氢同金属的二元化合物称氢化物，而把氢同非金属的二元化合物称某化氢。在周期表中，除稀有气体外的元素几乎都可以和氢形成氢化物，大体分为离子型、共价型和过渡型三类，它们的性质各不相同。