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如何理解勒夏特列原理

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如何理解勒夏特列原理

勒夏特列原理:又叫化学平衡移动原理,如果改变平衡的一个条件平衡就会向着能够减弱改变这个方向移动,如果升高温度,要想降低温度,只能向吸热反应方向进行才能使温度降下了,如果增加反应物的浓度,要想把反应物的浓度降下来,只能向正反应方向进行才能把反应物的浓度降下来,如果增大压强,要想把压强降下来,只能向气体体积小的方向进行才能把压强降下来,反应物转化率等于反应物变化的量除以总的量 乘以百分之百。注:反应前是四个体积,反应后是两个体积,因为平衡向正向进行,反应物的变化量增多,而N2的总量没有变化,所以反应物转化率增大。
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导读勒夏特列原理:又叫化学平衡移动原理,如果改变平衡的一个条件平衡就会向着能够减弱改变这个方向移动,如果升高温度,要想降低温度,只能向吸热反应方向进行才能使温度降下了,如果增加反应物的浓度,要想把反应物的浓度降下来,只能向正反应方向进行才能把反应物的浓度降下来,如果增大压强,要想把压强降下来,只能向气体体积小的方向进行才能把压强降下来,反应物转化率等于反应物变化的量除以总的量 乘以百分之百。注:反应前是四个体积,反应后是两个体积,因为平衡向正向进行,反应物的变化量增多,而N2的总量没有变化,所以反应物转化率增大。

勒夏特列原理:又叫化学平衡移动原理,如果改变平衡的一个条件平衡就会向着能够减弱改变这个方向移动, 如果升高温度,要想降低温度,只能向吸热反应方向进行才能使温度降下了,如果增加反应物的浓度,要想把反应物的浓度降下来,只能向正反应方向进行才能把反应物的浓度降下来,如果增大压强,要想把压强降下来,只能向气体体积小的方向进行才能把压强降下来, 反应物转化率等于反应物变化的量除以总的量 乘以百分之百;

注:反应前是四个体积,反应后是两个体积, 因为平衡向正向进行,反应物的变化量增多,而N2的总量没有变化,所以反应物转化率增大。

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勒夏特列原理:又叫化学平衡移动原理,如果改变平衡的一个条件平衡就会向着能够减弱改变这个方向移动,如果升高温度,要想降低温度,只能向吸热反应方向进行才能使温度降下了,如果增加反应物的浓度,要想把反应物的浓度降下来,只能向正反应方向进行才能把反应物的浓度降下来,如果增大压强,要想把压强降下来,只能向气体体积小的方向进行才能把压强降下来,反应物转化率等于反应物变化的量除以总的量 乘以百分之百。注:反应前是四个体积,反应后是两个体积,因为平衡向正向进行,反应物的变化量增多,而N2的总量没有变化,所以反应物转化率增大。
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