能具体解释一下电子轨道吗

电子运动轨道：主量子数n为电子层数，磁量子数m为每个轨道上电子的空间取向，指电子在该轨道上可能出现的运动弧形。角磁量子数l为能级(s、p、d、f等)轨道，自旋量子数Ms为每个轨道上电子旋转方向，只指顺时针，逆时针旋转。n、l、m、Ms之间的关系，n可取1、2、3、4、5、6、7(已知)。原理： 1、能量最低原理：即离核越近或轨道取值越小，则能量越低。2、Pauli原理：每个原子轨道上只能填2个自旋方向相反的2个电子。即：此原理主要表现在s轨道及等价轨道中的单一轨道中，即此轨道最多可容纳2个电子，而此2个电子必须自旋方向相反。3、 Hund规则：在等价轨道上，电子无分占轨道，且自旋方向相同。

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导读电子运动轨道：主量子数n为电子层数，磁量子数m为每个轨道上电子的空间取向，指电子在该轨道上可能出现的运动弧形。角磁量子数l为能级(s、p、d、f等)轨道，自旋量子数Ms为每个轨道上电子旋转方向，只指顺时针，逆时针旋转。n、l、m、Ms之间的关系，n可取1、2、3、4、5、6、7(已知)。原理： 1、能量最低原理：即离核越近或轨道取值越小，则能量越低。2、Pauli原理：每个原子轨道上只能填2个自旋方向相反的2个电子。即：此原理主要表现在s轨道及等价轨道中的单一轨道中，即此轨道最多可容纳2个电子，而此2个电子必须自旋方向相反。3、 Hund规则：在等价轨道上，电子无分占轨道，且自旋方向相同。